TUYỂN SINH VÀ NGHỀ NGHIỆP
Image default
ÔN TẬP KIẾN THỨC

Tổng hợp các công thức hóa học cơ bản lớp 12 cần nhớ

11 Tháng 08, 2018Nắm chắc được những công thức hóa học cơ bản là yếu tố quan trọng nhất giúp thí sinh làm bài tập thuận tiện. Trong đó, kiến thức hóa học lớp 12 chiếm hầu hết những câu hỏi trong đề thi THPT Quốc gia. Để giúp những em học tập hiệu suất cao hơn, bài viết đã tổng hợp những công thức hóa học quan trọng cần nhớ dưới đây .

Các công thức hóa học cơ bản lớp 12

Tong-hop-cac-cong-thuc-hoa-hoc-co-ban-lop-12-can-nho-1
Trong môn hóa học lớp 12, học viên cần chú tâm và những kiến thức tương quan đến kì thi THPT Quốc gia. Các kiến thức trọng tâm gồm có : Đại cương sắt kẽm kim loại, kiềm kiềm thổ – Nhôm, Este-lipit, amin, amino axit, protein, Cacbonhidrat và polime …

Phần 1: Este- lipit

Các công thức cơ bản trong phản ứng đốt cháy este:

Este no, đơn chức, mạch hở :

– CTTQ : CnH2nO2, ( n ≥ 2 )
Phản ứng cháy : CnH2nO2 + ( 3 n − 2 ) / 2O2 — > nCO2 + nH2O
+ nCO2 = nH2O
+ nO2 = ( 3 n – 2 ) / 2CO2 – neste

Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 link C = C :

– CTTQ : CnH ( 2 n – 2 ) O2, n > = 4
– Phản ứng cháy : CnH ( 2 n – 2 ) O2 + ( 3 n − 2 ) / 2O2 — > nCO2 + ( n-1 ) H2O
+ nCO2 > nH2O
+ neste = nCO2 – nH2O

Este không no, đơn chức, có k link C = C trong phân tử :

– CTTQ : CnH2n-2kO2 :

Este không no, có từ 2 link C = C trở lên trong phân tử

CnH ( 2 n + 2-2 k ) Om + O2 -> nCO2 + ( n + 1 – k ) H2O
+ nCO2 > nH2O
+ neste = ( nCO2 – nH2O ) / k-1

Este bất kể :

– CTTQ : CxHyOz. x, y, z nguyên dương, x > = 2, z > = 2
– Phản ứng cháy : CxHyOz + O2 — -> xCO2 + y / 2H2 O

Phần 2: Cacbonhidrat

Phản ứng thủy phân Sacarozơ, mantozo
C12H22O11 ( Saccarozơ ) — – > C6H12O6 ( glucozơ ) — – > 2C2 H5OH + 2CO2
342 180
C12H22O11 ( mantozo ) — – > 2C6 H12O6 ( glucozơ )
Phản ứng của Sacrozơ với :

  • Cu ( OH ) 2, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam

2C12 H22O11 + Cu ( OH ) 2 → → ( C12H21O11 ) 2C u + 2H2 O
Xem thêm : T ổng hợp những công thức Hóa học lớp 11 tương hỗ ôn thi THPT Quốc gia 2019

Phần 3: Các công thức hóa học cơ bản về Amin- Aminoaxit- Protein

– Cách tính số đồng phân của amin đơn chức

Với amin no, đơn chức mạch hở : CnH2n + 3N
Tổng số công thức cấu trúc 2 ( n – 1 )
Tổng số công thức cấu trúc bậc 1 : 2 ( n – 2 )
Tổng số công thức cấu trúc bậc 2 :

  • So sánh tính bazơ của những amin

( Rthơm ) 3N < ( R thơm ) 2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < ( Rno ) 2NH < ( Rno ) 3N Nếu gốc Rno càng cồng kềnh sẽ càng làm cản trở H + đến gần nguyên tử N do ảnh hưởng tác động khoảng trống của Rno tăng. Lúc này ( Rno ) 2NH < ( Rno ) 3N sẽ không còn đúng nữa .

Phần 4: Đại cương kim loại

Tong-hop-cac-cong-thuc-hoa-hoc-co-ban-lop-12-can-nho-2


– Nguyên tắc điều chế kim loại chính là cách khử ion kim loại thành kim loại với công thức:

Mn + + ne → M

  • Sự ăn mòn sắt kẽm kim loại

Ăn mòn điện hóa học kim loại tổng hợp của sắt trong không khí ẩm :

Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
Ở cực dương xảy ra sự khử: 2H+ + 2e → H2 và O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Tiếp theo:       Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2(kk) + 2H2O → 4Fe(OH)3
Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.xH2O
– Sự điện phân

Trong quy trình điện phân, dưới tính năng của điện trường những cation chạy về cực âm ( catot ) còn những anion chạy về điện cực dương ( anot ), tại đó xảy ra phản ứng trên những điện cực ( sự phóng điện )
Tại catot : ( Mn + + ne → M )
Tại anot : ( Xn – → X + ne )

  • Dãy điện hóa

+ Pin điện hóa : Suất điện động của Pin : E = E ( + ) – E ( – ) ( Trong đó ( E ) là hiệu của thế điện cực dương ( E ( + ) ) và điện cực âm ( E ( – ) ) .

Suất điện động chuẩn của Pin: Eo = Eo(+) – Eo(-) hoặc Eo = Eocatot – Eoanot

Phần 5: Kim loại kiềm, kiềm thổ- nhôm

  • Các hợp chất quan trọng của Nhôm

+ Al2O3

Một số công thức hóa học cơ bản của Nhôm oxit cần nhớ

Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 O
Al2O3 + 2N aOH → 2N aAlO2 + H2O
2A l ( OH ) 3 → AL2O3 + 3H2 O
+ Al ( OH ) 3 Nhôm Hidroxit
Công thức điều chế :
2A lCl3 + 3N a2CO3 + 3H2 O → 2A l ( OH ) 3 ↓ + 6N aCl + 3CO2 ↑
AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4 Cl
2N aAlO2 + CO2 + 3H2 O → 2 Al ( OH ) 3 ↓ + Na2CO3
NaAlO2 + CH3COOH + H2O → Al ( OH ) 3 ↓ + CH3COONa
NaAlO2 + HClvđ + H2O → Al ( OH ) 3 ↓ + NaCl
Trên đây là 1 số ít công thức hóa học cơ bản lớp 12 mà học viên cần đặc biệt quan trọng chú ý quan tâm. Bên cạnh đó, những em cũng nên mạng lưới hệ thống lại những triết lý trọng tâm nhất của năm 12. Bởi vì trong đề thi THPT Quốc gia môn Hóa chẳng khi nào vắng mặt những câu hỏi tương quan đến kim chỉ nan .

Sách giúp cô đọng kim chỉ nan theo chuyên đề và mạng lưới hệ thống bài tập theo từng dạng

Tong-hop-cac-cong-thuc-hoa-hoc-co-ban-lop-12-can-nho-10

Trong quá trình ôn thi THPT Quốc gia, chắc chắn các em sẽ cần đến tài liệu tham khảo. Lựa chọn đúng tài liệu cũng góp phần mang lại kết quả cao trong kì thi. Thay vì tham khảo nhiều tài liệu, các em nên chọn một cuốn sách chất lượng gói gọn được kiến thức trọng tâm.

Hiện nay, trong vô vàn những cuốn sách luyện thi trung học phổ thông vương quốc môn Hóa chỉ có duy nhất cuốn Đột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học tổng hợp kiến thức của cả 3 năm 10,11,12. Cuốn sách giúp những em cô đọng được kim chỉ nan cũng như những dạng bài tập cơ bản bám sát với xu thế ra đề thi của Bộ. Đặc biệt phần kiến thức lớp 12 được trình diễn rất cụ thể. Bài tập được phân dạng rất đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao. Mỗi dạng bài tập đều có ví dụ minh họa cụ thể. Học sinh hoàn toàn có thể tự học một cách thuận tiện .
Với Đột phá 8 + kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học, những em hoàn toàn có thể nắm được hàng loạt những công thức hóa học cơ bản của cả 3 năm. Nếu biết cách ôn luyện sách chuyên nghiệp thì đến khi thi những em sẽ cảm thấy tự tin, giành được số điểm mong ước .
Xem thêm : Tổng hợp kiến thức hóa học lớp 10 thường Open trong những bài thi

Tin liên quan

Lộ Trình ôn Thi Tiếng Anh THPT Quốc Gia 2022 Chi Tiết Nhất

tuyensinh

Hệ thống hóa kiến thức cơ bản môn Địa lí lớp 12

tuyensinh

Tinh giản chương trình giáo dục, học sinh có đủ kiến thức để thi?

tuyensinh